[物理]阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析2007-8-9 14:16:00　阅读 次 参与讨论()

云南省富源县第二中学     刘 鸿

阿佛加德罗常数（用N_A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，不难发现命题者设置的陷阱主要有以下几个方面：

    22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×10⁵Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。

1．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

2．在25℃，压强为1.01×10⁵ Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N_A

1．标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为N_A。而常温常压（25℃，1.01×10⁵ Pa）下，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，其所含原子数必小于N_A，故叙述错误。

2．本题叙述错误，分析方法同上。

    22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。

1．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO₂分子数为8N_A

2．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

3．标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)N_A

4．标准状况下，11.2L SO₃中含1.5N_A个氧原子

分析：1、2、3题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，第4题中SO₃在标准状况下为固体。故以上4道题说法都不正确。

一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。

1．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

2．常温常压下，1molNO₂气体与水反应生成N_A个NO₃^-

3．62gNa₂O溶于水后所得溶液中含有O^2-离子数为N_A

4．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N_A

1．2.4gMg其物质的量为0.1mol，据Mg-2e→Mg²⁺，可知2.4gMg变为Mg²⁺时失去的电子数为0.2N_A，故叙述错误。

2．据化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知，1mol NO₂气体与水反应生成(2/3)mol NO₃^-离子，即为(2/3)N_A个NO₃^-离子，故叙述错误。

3．Na₂O溶于水后发生反应Na₂O+H₂O=2NaOH，所得溶液中不含有O^2-离子，故叙述错误。

4．Cu与S反应的方程式为2Cu+S=Cu₂S，Cu的化合价由零价升为+1价，2mol Cu失去2N_A个电子转变为Cu⁺离子，则1molCu失去的电子数为N_A，故叙述错误。

气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如O₃）、四原子分子（如P₄）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。

1．标准状况下，11.2L臭氧中含N_A个氧原子

2．10g氖气所含原子数为N_A

3．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

1．臭氧（O₃）为三原子分子，n(O)= 3n(O₃)=1.5mol，即11.2LO₃中含有1.5N_A个氧原子，故叙述错误。

2．氖气（Ne）为单原子分子，10g Ne为0.5mol，所含原子数为0.5mol N_A，故叙述错误。

3．因为组成气体单质的原子数目不同，故叙述错误。若说成“在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同”则正确。

    粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过N_A与粒子数目的转换，巧设陷阱。。

1．53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2－

2．1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子

3．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

1．53gNa₂CO₃的物质的量为53g÷106g/mol=0.5mol，即53gNa₂CO₃中含0.5N_A个CO₃^2－，故叙述错误。

2．H、D、T互为氢元素的三种同位素，三种原子的中子数不同，质子数相同。1.8gD₂O物质的量为(1.8/20)mol，所含中子数为0.9N_A，故叙述错误。

3．盐酸溶液中无HCI分子，因HCI分子在水分子作用下全部电离成H⁺和CI ^-，故叙述错误。

 

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（  ）

1．标准状况下22.4 LN₂含共用电子对数为N_A

2．常温常压下1 mol H₂含共价键个数为N_A

3．1 mol CH₃CH₂CH(CH₃)₂所含甲基个数为2N_A

4．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

5．22.4L氖气中所含氖原子数为N_A

6．1.6gNH₂^－离子中所含电子数为N_A

7．1.8g铵离子所含的电子数为1.1N_A

8．1mol白磷分子中所含共价键数为4N_A

9．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5N_A

10．0.1molNa₂O₂与CO₂反应放出0.1molO­₂

11．0.012kg¹²C中所含有¹²C的数目为N_A

12．标准状况下，17g氨气的体积恰好是22.4L

13．2g重氢气（D₂），在标准状况所含原子个数为2N_A

14．常温、常压下，32g氧气与34g硫化氢分子数之比为1∶1

15．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO₂的分子数为2N_A

16．常温下，27g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H₂的体积约为33.6L

17．标准状况下，2.24LNH₃和CH₄混合气体所含电子数目为2N_A

18．1LpH=1的水溶液中含有氢离子数为N_A

19．0.1molNa与O₂在一定条件下反应生成Na₂O和Na₂O₂混和物时，失去的电子数为0.1N_A

20．标准状况下，44.8LSO₂与22.4LO₂在催化剂作用下反应，一定生成2N_A个SO₃

21．1mol金属钠与水反应，失去N_A个电子

22．标准状况下，aLCH₄和aLC₆H₁₄中所含分子数均为aN_A/22.4

23．在20℃，1.01×10⁵Pa时，2.8gC₂H₄和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1N_A

24．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体所含的分子数为N_A

25．0.3molNO₂溶于水，转移电子数为0.1N_A

26．500mL l.0mol/L的乙酸溶液中含有的H⁺数为0.5N_A

27．常温常压下，1moL水中含有N_A个H⁺和N_A个OH^-

28．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

29．84gNaHC0₃晶体中含有N_A个CO₃^2-

 

参考答案：2、4、6、9、11、14、19、24

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