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高一化学必修一非金属及其化合物考点概要2012-10-24 16:25:00　阅读 次 参与讨论()马上投稿

　　第一节 无机非金属材料的主角—硅

　　硅及硅的化合物的相互关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)

　　一、硅单质

　　1.物理性质

　　单质硅有游离态和化合态两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。硅的原子结构示意图为
_____ 。

　　2.化学性质

　　硅在常温下化学性质稳定。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式：

　　①硅和非金属反应: 和O2：

　　②和NaOH溶液反应： 。

　　③和氢氟酸反应： 。

　　二、二氧化硅和硅酸盐

　　1.二氧化硅

　　①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间网状结构。密度和硬度都大。

　　③化学性质。写出下列变化的化学方程式。

　　a.和强碱反应(NaOH) ： ;

　　玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。

　　b.和碱性氧化物反应： ;

　　c.和HF酸反应： 。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。

　　2.硅酸和硅酸盐

　　①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：
得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。

　　②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C SiC +
2CO。在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

　　三、硅酸盐组成的表示

　　硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2O•SiO2。一般规律：低价态金属氧化物•高价态金属氧化物•非金属氧化物•水。试写出明矾[KAl(SO4)2•H2O]氧化物表示的化学式_______________________，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________。

第二节 富集在海水中的元素—氯

　　氯及氯的化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)

　　一、氯气

　　1.物理性质

　　氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1：2)，比空气重，能液化，液态氯气常称为液氯。在自然界中氯元素以化合态存在。

　　2.化学性质

　　①与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：

　　和Na： ，和Cu： ，

　　和Fe： ，比较Cl2和HCl的氧化性：Cl2 > HCl。

　　②与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：

　　和H2： ，燃烧现象: 安静的燃烧，产生苍白色火焰;

　　少量Cl2 和P： (Cl2少量) ;过量Cl2 和P：

　　③与水反应。 反应方程式 ，此反应中氧化剂是____，还原剂是___。

　　HClO的特性：a.弱酸性(电离方程式)： ，(酸性比碳酸还弱)

　　b.不稳定性(光照条件)： ，

　　c.强氧化性(作用)：杀菌、消毒

　　④与碱反应：和NaOH反应的方程式为 ，实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为： ，漂白粉的主要成分是 ，而有效成分是
。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ===
CaCO3↓ + 2HclO。

　　⑤氯气是一种强氧化剂。完成下列化学反应方程式：

　　氯水滴入NaBr溶液中_______;氯水滴入KI溶液中_______;氯气和硫化氢气体混和___;

　　还可和许多还原性物质反应。氯气通入FeCl2溶液中________，基本反应类型是;归中反应;SO2气体通入氯水中_______;

　　第三节 硫及硫的化合物

　　硫及硫的化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)

　　一、 硫：

　　硫是淡黄色色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

　　硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为： 。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为： 。

　　二、二氧化硫

　　1.物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

　　2.化学性质。完成下列化学反应方程式：

　　①和水作用： ，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：在相同条件下，正反应和逆反应同时进行的一类反应。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸强。

　　②和碱反应：

　　③和碱性氧化物反应：： 、 。

　　④具有极弱的氧化性：和H2S： ，氧化产物与还原产物比____。

　　⑤具有极强的还原性：

　　SO2通入溴水的化学反应方程式： 。

　　SO2与O2制取SO3的化学反应方程式： 。

　　⑥漂白性：SO2通入品红溶液，现象品红褪色，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。

　　二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。

　　三、SO3：无色液体。极易和水反应形成硫酸，方程式为 。

　　四、硫酸

　　1.稀硫酸

　　①硫酸的电离方程式为: 。稀硫酸中主要存在 。

　　②具有酸的通性。

　　a.能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞溶液变蓝;b.和金属反应生成对应的硫酸盐和放出H2;

　　c.和碱性氧化物反应生成对应的硫酸盐和水; d.和碱反应生成对应的硫酸盐和水;

　　e.和某些盐反应生成对应的硫酸盐和水。

　　2.浓硫酸

　　浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以 分子形式存在，它主要具有如下性质：

　　①不挥发性。沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和NaCl固体反应： ，这是实验室制备HCl的方法。

　　②强酸性。

　　③吸水性。右图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关问题：

　　A.关闭活塞b，打开活塞a，看到装置右边集气瓶中的有色布条褪色。关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条不褪色。

　　B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么?氯气有毒，吸收氯气，防止污染。

　　④脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是：蔗糖变膨松，变黑(被碳化)。

　　⑤强氧化性。

　　(ⅰ)和不活泼金属Cu反应的方程式： 。氧化剂是______，还原剂是______。稀硫酸和铜能反应吗?________。