基本信息
2006高考真题分析—氧化还原、原电池反应
10.（2006全国2，10）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A H2O2 B IO3－ C MnO4－ D HNO2
解析：根据电子得失守恒结合题设条件，等物质的量H2O2 、IO3－、MnO4－、HNO2转移电子数最多的是IO3－、MnO4－，但要氧化碘离子制碘，用IO3－得到的碘更多，因
IO3－被还原时也生成碘。
答案：B
命题立意：本题主要考查对氧化还原反应中电子得失守恒的理解和应用。
8．（2006北京，8）已知：①向KMnO 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO ＞Cl ＞Fe2+＞ I
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实试验①生成的气体不能使湿润的淀粉Kl试纸变蓝
D．实试验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
