基本信息
第二章 化学平衡
一、选择题
1．改变下列条件，一定会使气体反应的化学反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的浓度 ②加入催化剂 ③升高温度 ④缩小气体的体积
A．①②③ B．①③④ C．②④③ D．③
2．在可逆反应中，混合物各成份的浓度比，一定等于各物质的分子系数比的是（ ）
A．起始浓度 B．转化浓度 C．平衡浓度 D．都不等于
2．可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A．反应停止了 B．正、逆反应的速率都为零
C．正逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等
3．在一定条件下，某容器充入N2和H2合成NH3，以下叙述不正确的是（ ）
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等
4．对反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的是（ ）
A．反应容器中，压强不随时间改变而改变
B．反应容器中，A、B、C、D能共存
C．反应容器中，A、B、C、D的质量不再改变
D．反应容器中的各物质的量不随时间变化
5．向平衡体系2NO＋O2 2NO2中通入由18O组成的氧气，重新达到平衡后，18O（ ）
A．只存在于O2中 B．只存在于NO2中
C．只存在于O2和NO2中 D．存在于NO、O2、NO2中
6.一定条件下，发生CO+NO2 CO2+ NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是 （ ）
A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应
C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
7．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）
A．以同样程度改变正逆反应的速率
B．提高反应的平衡转化率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
8．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（ ）
A．浓度 B．温度 C．压强 D．反应物的性质
9．在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C若达到平衡的标志是（ ）
A．C的生成速率与B的生成速率相等
B．A，B，C的浓度不再发生变化
C．单位时间内生成A n mol，同时生成B 3n mol
D．A，B，C的分子数之比为1∶3∶2
10．对于可逆反应：CO2(气)＋C(固)2CO(气)－Q，下列各组条件变化时，两项均能使平衡向右移动的是（ ）
A．加压，升温 B．加压，降温
C．减压，降温 D．减压，升温
11．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）
①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适催化剂。
A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥
12．对于可逆反应m A（气）＋n B（气） p C（气）＋q D（气），改变下列反应条件，肯定既能使反应速率发生变化，又能使化学平衡发生移动的是（ ）
A．改变反应物的量 B．改变体系的压强
C．改变体系的温度 D．加入催化剂
二、填空题
13．某密闭容器中有如下可逆反应：A（气）＋2B（气）2C（气）＋Q，达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格：（填增大、减小、不变）
（1）升高温度，B的转化率_______，v（正）_______，v（逆）_________。
（2）加入催化剂，A的物质的量________，v（正）_______，v（逆）________。
（3）缩小容器的体积，则C的物质的量_______，A的转化率_______。
四、简答题
14．在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3，2SO2＋O2 SO3＋Q，已知常压下SO3的体积分数为91%，试回答下列问题：
（1）在生产中常采用过量的空气是为了________________________________；
（2）加热到400 ℃～500 ℃是由于___________________________________；
（3）压强应采用_________（填常压、加压、减压），原因是______________；
（4）常用浓硫酸来吸收SO3，而不用水，其原因是______________________；
（5）尾气中的SO2常用碱溶液吸收，是因为____________________________。
参考答案
一、选择题
12345
BBCCA
二、多项选择题
6789101112131415
BABDADBDDCCBCCD
三、填空题
16．（3分）A。因氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，当加入Na2CO3后，发生反应，Na2CO3＋2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O，使氯水中的平衡右移，增大了HClO的浓度。
17．（5分）（1）减小，增大，增大；（2）不变，增大，增大；（3）增大，增大；（4）不变，减小。
18．（3分）在Cu与HNO3溶液的反应中，还存在着另一可逆反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO，增大[HNO3]使平衡向着生成NO2的方向移动，减小[HNO3]使平衡向着生成NO的方向移动。
19．（4分）绿，紫，Cr(OH)3为两性物质，在溶液中有两种电离方式，当加入酸时，按碱式电离，使平衡向左移动，[Cr3＋]增大，溶液变为紫色；当加入碱时，按酸式电离，使平衡向右移动，[CrO2－]增大，溶液变为绿色。
20．（6分）（1）防止催化剂中毒；（2）低温、加压；（3）高温、低压。
四、简答题
21．6分（1）通入过量空气，增大某一廉价反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高成本较高的SO2的转化率。
（2）在这个温度范围内，反应速率和SO2的平衡转化率都比较理想。
（3）常压。常压下400～500 ℃时，SO2的平衡转化率已经很高，而且加压必须增加设备投资和能量消耗，所以硫酸工业通常采用常压操作，并不加压。
（4）如果用水来吸收SO3容易形成酸雾，不利于SO3的吸收。
（5） 通常用氨水来吸收尾气中的SO2，然后再用硫酸处理，便生成尾气中的SO2和(NH4)2SO3，这样得到的尾气中的SO2气体含量较高，可返回车间作生成硫酸的原料，或作他用；同时得到(NH4)2SO3，可作肥料。
22．5分（1）增大，增大；（2）否，大于；此时[CO2]/[CO]<0.263，因为温度不变，K值不变，为增加[CO2]/[CO]的比值，需v正>v逆。
五、计算题
23．（6分）设N2O4转化的物质的量为x，根据反应后混合气体的密度求出x值，即可得出N2O4的转化率。
N2O4 2NO2
起始物质的量 0.1 0
转化物质的量 x 2x
平衡物质的量 0.1－x 2x
，x＝0.06 mol，
N2O4转化率= 。
24．（6分）
（1）已知D的平衡浓度为0.5 mol/L，由C的平均反应速率求得C的平衡浓度为0.5 mol/L。根据D和C的平衡即可求出x值。
[C]平∶[D]平=x∶2 ∴x=2。
（2） 3A(气)＋B(气)=2C(气)＋2D(气)
转化浓度 0.75 0.25 0.5 0.5
由题意可知，A和B的起始物质的量相等，设其物质的量浓度为a，因其[A]平∶[B]平=3∶5，可得 ，
a=1.5 mol/L，
[A]平=1.5－0.75=0.75 mol/L，
v(B)= 。
