基本信息
2006年饶平师范附属中学高考模拟考试(一)
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65
第一部分非选择题(共68分)
一、选择题(本题共8小题，每小题3分。共24分。每小题只有一个正确选项)
1.实验室的钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火
A．水 B．沙土 c．泡沫灭火器 D．干粉灭火器
2．下列物质均为化合物的一组是
A．金刚石、干冰、S02 B．KCI、盐酸、NaOH
c．CuS04•5H20、冰、乙醇 D．臭氧、CaC03、铝合金
3．用98％(质量分数)的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol•L-1的稀硫酸时，下列仪器不需要用到的是
A．玻璃棒 B．胶头滴管 c．托盘天平 D．容量瓶
4．把少量氢氧化钠固体分别加入到100mL的下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是
A．盐酸溶液 B．自来水 c．醋酸溶液 D．氯化钾溶液
5．“纳米材料”(1nm=10-9m)已广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中。有以下叙
述：①所得物质一定是溶液，②能全部透过半透膜，③有丁达尔现象，④所得液体可以全部透过滤纸。对所得分散系的上述叙述正确的是
A．①② B．②③ c．①④ D．③④
6．碱金属元素随核电荷数增加，下列各项中跟卤族元素变化不一致的是
A．单质的熔沸点 B．单质的密度
C．原子的电子层数 D．原子半径
7．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子萎层之和也相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相{的是
A．CO和N2 B．03和S03 C．C02和N20 D．N2H4和C2H4
8．从松树中分离出松柏醇，其结构简式如右图：下列叙述正确的是
A．它难溶于水，也不溶于有机溶剂
B．它不溶于NaHCo3溶液，但可与NaOH溶液发生中和反应
c。I mol该化合物最多能与4molH：发生加成反应
D．1mol该化合物在溴水中最多能与4molBr2发生加成反应
9. 下列实验操作错误的是
A. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
B. 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
C. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
D. 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
二、选择题(本题包括ll小题，每题4分，共44分。每小题有1—2个正确选项。若正确答案包括两个选项。只选一个且正确2分，选两个且都正确4分；但只要选错一个。该小题0分)
10. 下列叙述中，正确的是
A. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
B. 离子晶体中一定含有金属阳离子
C. 金属晶体容易导电，是因为其中含有自由电子
D. 原子晶体中只存在非极性共价键
11. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ•mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
12. 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是
A. 羰基硫属于非极性分子
B. 羰基硫的电子式为：
C. 羰基硫沸点比CO2低
D. 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
13. 苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如图所示：
下列关于“苏丹红Ⅱ号”说法错误的是
A. 分子中含有一个苯环和一个萘环
B. 化学式为C18H16N2O，属于芳香烃
C. 属于甲苯的同系物
D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
14. 关于如图所示装置的叙述，正确的是
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原
15. 下列说法中，不正确的是
A. 在NaAlO2溶液中，HCO3－不可能大量存在
B. 在0.1mol•L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小
C. 在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D. 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3•H2O分子
16. 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是
A. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)
B. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)
C. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
17. AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，则下列说法正确的是
A． A是IIIA族元素
B． AB3是三氧化硫
C. B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水
D． B原子比A原子多10个电子
18. 对可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列判断正确的是
A. 若单位时间内生成x molSO3的同时，消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态
B. 达到化学平衡时，2 正(O2)＝ 逆(SO3)
C. 平衡时，SO2的浓度必定等于O2浓度的2倍
D. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
19. 单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：
① FeTiO3 +2H2SO4＝TiOSO4+ FeSO4 +2H2O
② TiOSO4 +2H2O＝H2TiO3↓+H2SO4
③ H2TiO3 TiO2+H2O
④ TiO2 +2C +2Cl2 TiCl4+2CO
⑤ TiCl4 +2Mg＝2MgCl2 +Ti
下列叙述不正确的是
A. 反应①不是氧化还原反应
B. 反应②是水解反应
C. 反应④中TiO2是氧化剂
D. 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
第Ⅱ卷(非选择题，共82分)
三、（本题包括2小题，共22分）
20.（6 分）下图表示的是用明矾 [KAl(SO4)2•12H2O] 制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。
③
① ②
④ ⑤
（1）进行操作②时，加入的试剂是 ，其反应的离子方程式为 ，从反应混合物中分离A所使用的实验装置是 。
（2）进行操作④时，所加入的试剂是 ，其目的是
， 同时要对反应混合物进行的操作是 。
21.（16 分）Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要的意义。写出氨的两种重要用途
。
Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。（填编号）
① 固体氯化铵加热分解
② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热
④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）
实验操作：
① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧胶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
请回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是 。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是
，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是
，C瓶内气体的成分是 。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是
。反应管E中发生反应的化学方是 。
四、（本题包括3小题，共22分）
22.（7 分）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是 。
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
① KMnO4的系数是 。
② 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 ：
KMnO4 + KI + H2SO4 →
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作出限定，可能的配平系数有许多组。原因是
。
23.（5 分）A、B、C、D、E分别代表5种粒子，每种粒子中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请用化学符号表示上述5种粒子：
A ；B ；C ；
D ；E 。
24.（10 分）某温度（t℃）时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝ 。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝ 。
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝ 。
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝ 。五、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）丙酸丙酯是一种香料，可以用下面的设计方案合成：
（1）写出A、B、C的结构简式
A ，B ，C 。
（2）D有很多同分异构体，含有羧基的一共有 （填数字）种，在这几种同分异构体中，烃基上一氯取代物有2种的是（用结构简式表示） 。
26．（10分）已知有机化合物
在适宜条件下完全水解。
（1）该有机物完全水解后得到4种产物，它们的结构简式是：
、 、
、 。
（2）上述水解产物中，分子量最大的有机物有不同类别的同分异构体。请写出其中含有苯环的异构体的结构简式（每一类别只需写一种代表物）:
六、（本题包括2小题，共20分）
27．（6分）30℃时将8.0g饱和硫酸铜溶液加水稀释至100ml，取出10mL溶液于试管中，加入过量的碘化钾溶液，发生以下反应：2Cu2+ + 4I- ＝ 2CuI↓+ I2 , 反应所生成的I2能够把20mL 0.05mol•L-1的Na2S2O3溶液中的S2O32-全部氧化成S4O62-，反应方程式为：
I2 + 2S2O32- ＝ 2I- + S4O62-， 请计算：30℃时硫酸铜溶液的溶解度。
28．（14分）将Na2O2和NaHCO3的混合物等质量分成两份，其中一份加100mL稀盐酸，使其充分反应，溶液呈中性，放出气体2.24L。将气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L。请计算：
（1）原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的质量之比
（2）盐酸溶液的物质的量浓度（气体体积在标准状况下测定）
2006年饶平师范附属中学高考模拟考试(一)
化学参考答案
第一部分选择题 （共67分）
一、（本题包括9小题，每小题3分，共27分）
题号123456789
答案BcCADADCA
二、（本题包括10小题，每小题4分，共40分）
题号10111213141516171819
答案ACBBDBCDCADCDBC
第二部分非选择题 （共83分）
三、（本题包括2小题，共22分）
20．（6分)
（1）过量的氨水， （1分）
Al3+ + 3NH3•H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+ （1分）
过滤器 （1分）
（2）KOH （1分）
将溶液中的NH4+ 转化为 NH3•H2O （1分）
加热、搅拌 （1分）
21．（16 分）
Ⅰ.制化肥、制硝酸 （2分）
Ⅱ. ②④ （2分）
Ⅲ.（1）排除空气、保证安全 （2分）
（2）锌粒与酸脱离 （2分）
尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率， N2、H2 （各2分，4分）
（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率
N2 + 3H2 2NH3 （各2分，4分）
四、（本题包括3小题，共22分）
22.（7分）（1） KMnO4 （1分）
（2）① 8 （2分）40e-
② KMnO4 + KI + H2SO4 → （2分）
（3）该反应式含两种氧化物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。 （2分）
23．（5 分）
S2- HCl Cl- H2S F2 （各1分，5分）
24.（10 分） 10-13 （2分）
（1）1︰10 （2分） （2）10︰1 （2分） （3）1︰9 （3分）
五、（本题包括2小题，共17分）
25．（7分）
（1）CH3CH2CHO， CH3CH2COOH， CH3CH2CH2OH （3分）
（2） 7 （1分） （3分）
26．（10分）
（1）
、 、 、（各1分，共4分）
（2）
（或其位置异构体）、 （或其位置异构体）
（各3分，共6分）
六、（本题包括2小题，共22分）
27．（8分）
2Cu2+ ～ I2 ～ 2S2O32- （2分）
n(Cu2+)＝20×10-3L×0.05mol•L-1× ＝0.01 mol （2分）
（2分）
28．（14分）
2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl + O2↑ + 2H2O
NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑ + H2O
产生CO2和O2的物质的量＝ ，生成的CO2和O2的混合气通入另一份Na2O2和NaHCO3的混合物中，只能发生下列反应 2CO2+ 2Na2O2 === 2Na2CO3 + O2 ，反应后的气体体积变为 。 （2分）
讨论：
（1）若Na2O2过量，最后产生的气体全部是O2时：
2CO2 ～ O2 △V
2 1 1
x （0.100-0.0900）mol x ＝0.0200 mol （2分）
所以NaHCO3 为0.0200mol， O2 为0.100 mol－0.0200 mol＝0.0800 mol ，
Na2O2 为0.0800 mol×2＝0.160mol ，
n(Na2O2)︰n(NaHCO3)＝0.160 mol︰0.0200 mol＝8︰1 （2分）
c (HCl)＝ （2分）
（2）若Na2O2不足量，产生气体为CO2和O2的混合物：
2Na2O2 ～ O2 △V
2 1
y （0.100－0.0900）mol y＝0.0200 mol （2分）
所以 Na2O2为0.0200mol，
生成O2 为0.0100mol，生成CO2为 0.100 mol－0.0100 mol＝0.0900 mol ，
NaHCO3 为0.0900mol ，
n(Na2O2)︰n(NaHCO3)＝0.0200 mol︰0.0900 mol＝2︰9 （2分）
c (HCl)＝ （2分）
