基本信息
[知识要点]
一、从原子结构的角度，认识非金属元素在周期表中的位置，由“位置”推断性质及其主要反应。
1．周期表中的位置：
（1）位于周期表的右上方（从B到At斜线），共22种元素（包括稀有气体）
（2）除稀有气体在零族外，均在主族（除H、He、B外，大多数原子最外层中子数≥4
（3）化合物可表示为负价（与氢和金属化合时），也可表现为正价。
2．结构及物理性质：
（1）小分子物质：如稀有气体和双原子分子的X2、O2、N2等，常为气体，分子晶体。
（2）多原子分子：如S8、P4等，通常为固体，是分子型晶体，熔沸点不高，易挥发。
（3）“大分子”物质：如金刚石、晶体硅、硼等。均为原子晶体，熔、沸点高。
3．单质化学性质：
（1）与水反应：大多数不与水反应，但卤素部分与水反应，碳与水蒸汽反应；
（2）与酸反应：非金属单质一般不与酸反应，但碳、硫、磷、碘被浓H2SO4氧化；
（3）与碱反应：Cl2、S、P在强碱中发生反应，Si在碱中生成含氧酸盐和氢气；
（4）氧化还原性：O¬2、F2、Cl2、Br2具有强氧化性，C、Si、P以还原性为主；
二、以氧化还原反应知识为主导，以元素价态变化和复分解反应的规律为主线，熟练掌握常见非金属的单质及化合物的性质及其转化关系。
三、运用所掌握的知识进行必要的分析、推计算，解释、认证一些具体的化学问题，掌握推断题常见的题眼和方法：顺推法、逆推法、逻辑推理、讨论法等。
[例题解析]
1．U、V、W、Y、Z六种物质之间存在如下反应：
（1）U + KOH V + W + H2O
（2）X W + Y
（3）X + W + H2SO4 U + Z + H2O
其中U和Y是单质，在常温下都是气体，Z是硫酸盐，由此可推断它们是
U ，V ，W ，
X ，Y ，Z 。
评析：此题考察了单质及化合物之间的相互转化。解答此题的突破口：U是气体单质，知A是非金属单质，又因为A能与碱反应，立即联想U是Cl2，W是KCl和KClO中的一种。 因为Y是气体，结合W可能是KCl及 X W + Y，则Y可为O2，W为KCl，X为KClO3。解答化学综合推断题的有效方法是：根据题中提供的有效信息，迅速将问题与我们学过的重要化学方程式建立联想，然后以化学方程式为思维依据去进行正推、反推和类推使问题解决。
答案：U、Cl2 V、KClO W、KCl X、KClO3 Y、O2 Z、K2SO4
2．某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚硫酸钠，（D）硫代硫酸钠，（E）硫酸钠，（F）碳酸钠，向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色，根据上述实验现象回答下列问题。
（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含 （填分子式）。
（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。
第一种情况是 ，
第二种情况是 ，
第三种情况是 ，
第四种情况是 。
（可不填满，也可补充）
本题的关键在于从量的角度上来分析H2S之间的反应，并且要求学生从学过的气相反应迁移到溶液中，考查学生的思维能力。有臭鸡蛋气味，说明气体中必有H2S，则其中必有Na2S，气体不能使品红褪色，说明气体中没有SO2，能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体中必有CO2，则盐中必有Na2CO3，加入硫酸后有浅黄色沉淀S，分析有两种情况产生S单质，一种是Na2S2O3与H2SO4反应，另一种Na2SO3与 H2SO4反应，应产生气体SO2，注意审题中至少两字。本题取材平淡无奇，但寓难点于平淡中，在定性中暗含了量的关系，作出判断需要较大的思维强度，学生易产生轻视的心理状态，全面考查了科学素质和心理素质。
答案：（1）不含SO2 （2） B C F （3）B D F
3．“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+ 、Fe2+、 Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”，如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定。
滤液 ④ 沉淀物
卤块 ① 溶液 ② 溶液 ③ 过滤
沉淀物
沉淀物 气体
轻质氧化镁
表1 生成氢氧化物沉淀的PH值
物质开始沉淀完全沉淀
Fe（OH）32．73．7
Fe（OH）27．69．6
Mn（OH）28．39．8
Mg（OH）29．611．1
请填写下列空白：
（1）在步骤②加入的试剂X，最好的选择应是 ，其作用是 。
（2）在步骤③加入的试剂Y应是 ，之所以要控制PH = 9.8，其目的是
。
（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是 。
本题考查了学生查阅和应用数据的能力，将经济价值观与化学反应的选择结合在一起考查了学生的评价能力。为除去Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，从表1可看出，当PH = 9.8时，Fe2+、Fe3+、Mn2+完全沉淀，Mg2+也有少部分生成Mg（OH）2而进入沉淀中，保证了产品的纯度。为将Fe2+氧化Fe3+，有两种氧化剂可以采用，从表2中的价格可知，应选漂液，用纯碱比烧碱价格低（表2），④加入Na2CO3生成MgCO3沉淀。将硬水软化中的知识迁移到MgO的生产里来，MgCO3在水中煮沸生成Mg(OH)2沉淀再灼烧生成MgO。本题联系生产实际，步骤不是十分复杂，关键是选取试剂要合理——既要达到产品质量要求，又要成本低廉，考查学生分析问题的能力。
答案：（1）漂液 使Fe2+氧化成Fe3+
（2）烧碱 使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便过滤除去。
（3）MgCO3 + H2O == Mg（OH）2 + CO2
4．(2004年江苏)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。
（2）反应⑤的化学方程式为： 。
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。
答案： (1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3
[课堂精练]
一、选择题
（ ）1．2molMnO2与含HCl为4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到的Cl2为：
A．2mol B．1mol C．小于1mol D．大于1mol
（ ）2．将淀粉——KI混合液装在半透膜的容器里，浸泡在盛有蒸溜水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，其中不能证明半透膜是否有破损的实验方法及现象是：
A 加碘水变蓝色 B 加碘水不变蓝色
C 加硝酸银溶液产生黄色沉淀 D 加氯水变蓝色
（ ）3．在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：① O2 ② Cl2 ③SO2 ④ CuSO¬4能使溶液PH减小的是：
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①
（ ）4．将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量硫酸，有黄色沉淀产生。微热，无酸性气体产生，这表明混合溶液中Na¬2S与Na¬2SO¬3 的物质的量比是：
A 3∶2 B 1∶2 C 2∶1 D 1∶1
（ ）5．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、 H2和水蒸汽中的一种或几种，当依次通过澄清的石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象），浓硫酸，灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合物中一定有：
A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H20
二、填空：
6．在一密闭容器中盛m升Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气体仍为m升，用足量的NaOH溶液吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收。由此上可知，原混合气体中Cl2和H2的物质的量之比可能是
7．若把Fe3O4看作“混合氧化物”时，可以写成FeO•Fe2O3，若看作一种盐时又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规则和这种书写方法，Pb¬3O4可以分别写成___________ 和 。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和盐酸反应的化学方程式： ， 。
8．下面列出的框图中，A是一种正盐，D的式量比C的式量大16，E是酸，不管X是强碱还是强酸，都有如下转化关系：
A x B y C y D z E
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另外一种元素。
回答下列问题（用化学式填空）（1）A是 ，Y是 ，Z是 。
（2）当X是强酸时，E是 ；当X是强碱时，E是 。
9．下图是表示混合物X的系列反应方框图。已知：（1）组成X的各元素均为短周期元素；（2）X是由两种常见固态化合物混合而成。请填写下列空白。
（1）X是 。
（2）反应①化学方程式 。
反应②化学方程式 。
B K的浓溶液
H +O2 J +B k CH3
B +
D （焰火反应呈黄色） TNT
C
C E
I I的浓溶液
F
10．在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。
单质X 气体G
化合物Z
单质Y 沉淀P
（1）组成单质X和单质Y的元素分别属第 族和第 族；
（2）化合物Z的化学式为 ；
（3）每生成1mol氧化G，同时应得到 mol沉淀P。
[专题精练]
一、选择题：
（ ）1．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①Cl¬2
②NO2¬ ③H2S ④SO2 ⑤HCl ⑥溴蒸气：
A、①③④ B、 ①②⑤ C、①②⑥ D、②④⑤
（ ）2．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素是+5、+3两种价态，则这种化合物的化学式是
A、I2O4 B、I3O5 C、I¬¬4¬O7 D、I¬¬4O¬9
（ ）3．将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学变化，但冷却后却又聚集为原来的物质是
A、碘 B、氯化铵 C、碘化铵 D、碳酸钠
（ ）4．在一种酸性溶液中，存在NO3—、I—、Cl—、Fe3+一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中
A、一定含有I—，不能确定是否有Cl— B、一定含有NO3—；
C、不含有Fe3+ D、一定含有I—、NO3—和Cl—。
（ ）5．已知反应：2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O
NO2 + NO + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O有一由mmolNO2和nmolNO组成的混合气体通入NaOH溶液，充分反应后无气体剩余，则m、n的关系可能是
A、 m = n B、m >n C、m
