基本信息
【零距离突破】
一、化学反应速率
1．化学反应速率的计算
1．反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在10L容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A.v (NH3)=0.010mol/(L·s) B.v (O2)=0.0010mol/(L·s)
C.v (NO)=0.0010mol/(L·s) D.v (H2O)=0.045mol/(L·s)
1．对化学反应速率的理解应形成这样三个层次：
①一个反应在整个进行过程中并不是匀速的，所以通常计算出来的反应速率为平均反应速率，且取正值。
②在一个化学反应中，反应物和生成物可能有多种，可以选用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示这个反应的速率 （ΔCi表示反应物浓度的减小值或生成物浓度的增大值，不取负值）。
③由于同一反应中，物质浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的系数比，所以同一反应用不同物质来表示反应速率，其数值之比一定等于方程式中各物质的系数之比，当然它们的单位须一致。
根据化学反应速率的计算公式 ，可先求出水蒸气的反应速率为v(H2O)=0.0015mol/(L·s)，则根据同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，可分别求出v (NH3)=0.0010mol/(L·s)，v (O2)=0.00125mol/(L·s)，v (NO)=0.0010mol/(L·s)。答案为C选项。
