基本信息
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1．守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
2．强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
3．优先律：一种氧化剂与多种还原剂反应时，应与还原性最强的还原剂反应；一种还原剂与多种氧化剂反应时，应与氧化性最强的氧化剂反应。
4．转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循“高价+低价→中间价”（即价态归中）；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。
5．难易律：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。
【原创与经典】
例1。已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4+ + Fe2+ == Fe3+ + Ce3+
Sn2+ + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
