基本信息
离子共存
多种离子能否在同一溶液中大量共存，可用一句话概括“一色二性三特四反应”。
一色：根据题目要求是否为无色溶液，如是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、Fe(SCN)3、
MnO4—、〔Fe(C6H5O)6〕3—等有色离子或某些单质分子（如：Br2、I2等）均不能大量存在。
二性：指溶液的酸、碱性。在酸性溶液中，弱酸根离子（如：CO32—、SO32—、S2—、F—、CH3COO—、AlO2—、CN—、ClO—、SiO32—、C6H5O—等）及OH—不能大量共存；在碱性溶液中，易水解的金属离子（如：NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Pb2+等）及H+不能大量共存；而酸式弱酸根离子（如：HCO3—、HSO3—、HS—、H2PO4—、HPO42—等）在酸性或碱性溶液中，均不能大量共存。
三特：关于离子共存，必须注意三种特殊情况。
⑴AlO2—水解能力较强，其溶液呈较强的碱性，AlO2—与HCO3—、AlO2—与HSO3—不能在同一溶液中大量共存；
⑵NO3—在酸性溶液中才有强氧化性，如在中性或碱性溶液中，NO3—与I—可以共存。MnO4—在酸性溶液中氧化性强，在碱性或中性溶液中氧化性相对较弱，如在酸性溶液中，MnO4—与Cl—、Br—不能共存，而在碱性溶液中可以共存；
⑶水解能力弱的金属离子与弱酸根离子，如Mg2+与HCO3—，Mg2+与HSO3—等，一般不考虑他们之间的双水解，能共存与同一溶液中。
四反应：指离子之间如发生下列四中反应中的任一种，均不能共存。
⑴复分解反应：即生成沉淀（如：Ag+与Cl—、Ba2+与SO42—等）、产生气体（如：H+与HCO3—、NH4+与OH—等）、生成弱电解质（如：H+与ClO—、H+与CH3COO—等），均能大量共存；
⑵氧化还原反应：如果两种或两种以上离子相遇发生氧化还原反应，则不能大量共
