基本信息
氧化还原反应学案
[学习目标]
1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．了解氧化还原反应中的规律。
【复习与归纳】元素的化合价的判定
化合价 。
判定规则：1、单质中元素的化合价为0；
2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；
3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0
【学习探究]思考：1、标出下列化合物中划线元素的化合价：
HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3
2、初中阶段对化学反应是如何分类的？能否包括所有的化学反应？
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是否属于上述四种反应类型中的哪种？若不是，你认为属于什么反应类型？
一、氧化还原反应氧化还原反应的特征
（一）、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
反应是否氧化
还原反应“得”还是
“失”氧化合价升降氧化还原情况
C+2CuO==2Cu+CO2C 氧，
CuO 氧碳元素
铜元素 C发生 反应，被
CuO发生 反应，被
C+H2O==H2+COC 氧，
H2O 氧碳元素
氢元素 C发生 反应，被
H2O发生 反应，被
小结：①从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有 的反应（氧化还原反应的特征）；②氧化反应是物质所含元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反应；还原反应是物质所含元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反应。
【巩固性练习】1、判断下列反应是不是氧化还原反应，若是氧化还原反应，指出什么元素被氧化？什么元素被还原？
a．2CuO+C=2Cu+CO2 b．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
c．Mg+Cl2=MgCl2 d．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
（二）、从电子转移的角度认识氧化还原反应
反应化合价升降电子转移氧化还原情况
2Na+Cl2==2NaCl钠元素
氯元素 钠
氯 Na发生 反应，被
Cl2发生 反应，被
H2+Cl2==2HCl氢元素
氯元素 氢
氯 H2发生 反应，被
Cl2发生 反应，被
小结：1、从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有 的反应；（氧化还原反应的本质）
2、氧化反应是物质 （填“得到”或“失去”）电子的反应；还原反应是物质 （填“得到”或“失去”）电子的反应。
3、氧化还原反应的本质是
4、在氧化还原反应中，失去电子的物质是 ，得到电子的物质是 。
氧化剂： 电子；化合价 ；发生 反应(具有 性)；
还原剂： 电子；化合价 ；发生 反应(具有 性)。
5、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。
6、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为：
置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
【巩固性练习】2、对于Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl反应，下列说法正确的是（ ）
注：配有相应的巩固练习！
