高三化学
一轮复习：化学反应速率和化学平衡测试题
考生注意：
1：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，在第II卷上直接作答。考试结束后，请上交答题卡和第II卷。
2：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65
第Ⅰ卷（共44分）
一、单选题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题有一个选项符合题意）。
1、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为
A、0.4mol／(L•s) B、0.3mol／(L•s) C、0.2mol／（L•s） D、0.1mol／（L•s）
2、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用 、 、 表示，已知2 =3 、3 =2 ，则此反应可表示为
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A 加热 B 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用铁片，改用铁粉
4、下列说法正确的是：
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
5、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A．加入一种反应物B．升高温度
C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂
6、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L
7、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
8、设C＋CO2 2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 1，N2＋3H2 2NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为
A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大
9、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是
A、 NO：0.001 mol•L1 B、 H2O：0.002 mol•L1
C、 NH3：0.002 mol•L1 D、 O2：0.001 mol•L1
10．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是
A．C的生成速率和B的消耗速率相等
B．v正(A)=2v正(B)
C．2v正(A)=v逆(B)
D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化
11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
12．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．B一定为气体
C．A一定为气体
注：有答案！
