高三化学
一轮复习学案： 水的电离和溶液的酸碱性
学习目标：
⒈掌握水的电离平衡及其“离子积”
⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系
3.掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算
4.掌握酸碱中和滴定实验。
知识梳理：
一、水的电离
1．水的电离：水是 电解质，发生 电离，水的电离方程式
水的电离平衡常数的表达式为
实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H2O)= 。
2．水的离子积
水的离子积：KW= 。
注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。
25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。
(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。
3. 影响水的电离平衡的因素
（1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和C(OH-) ，KW 。
（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？
①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl
练习：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，
由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,
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注：配有反馈练习（有答案）！
