高三化学
一轮复习：化学平衡学案
学习目标：
1、理解化学平衡建立的过程并会判断一个反应是否达到平衡的标志。
2、掌握浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响，理解勒夏特列原理的涵义。
3、理解化学平衡常数并会应用。
知识梳理：
一、可逆反应
1、可逆反应
在 下，既能向 同时又能 的反应。理解可逆反应需注意三同：同＿＿、同＿＿、同＿＿＿＿。
2、正反应和逆反应：
3、可逆反应的特点： 。
4、可逆反应的表示方法：
二、化学平衡的建立
1、化学平衡的建立
以CO+H2O(g) CO2+H2反应为例。
在一定条件下，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应：
（1）反应刚开始时：
反应物的浓度 ，正反应速率 。
生成物的浓度为 ，逆反应速率为 。
（2）反应进行中：
反应物的浓度 ，正反应速率 。
生成物的浓度 ，逆反应速率 。
（3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 。如图所示。
2、化学平衡状态
（1）定义：
（2）特征：
①逆：
②等：
③动：
④定：
⑤变：
（3）特点：化学平衡的建立与反应进行的方向无关，而与反应时的条件有关，只要条件相同（温度、浓度、压强等），最终就会达到相同的平衡状态。
三、化学反应达到平衡的标志：以mA(g)+nB(g) pC(g)为例
直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。
注：本内容还包括典型例题和反馈练习（有答案）！
