基本信息
【教学目标】
1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较
2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题，培养学生的化学科学思维能力。
3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异
【重点难点】
混合溶液中离子浓度的分析、比较
【教学方法】
探究式、启发式、讨论法
【课时安排】
2课时
【教学过程】
第一课时
复习导入新课：
1.水的电离
水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H3O+和OH-，H2O H++OH-。
在25℃（常温）时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。
【思考】
（1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用，使水的电离程度 。
（2）在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，对水的电离起到 作用，使水的电离程度 。
2．盐类的水解
①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 性；
溶液中存在哪些电离及电离平衡？
试写出NH4Cl溶液中的水解离子方程式：
②.强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈 性。
溶液中存在哪些电离及电离平衡？
试写出Na2CO3溶液中的水解离子方程式：
这些电解质溶液中的离子浓度大小关系怎样？
处理电解质溶液中离子浓度大小比较问题时必须有正确的思路：
注：本内容每一知识点都配有相应的例题讲解！
