基本信息
1．复习重点
1．物质的量浓度的概念及有关计算；
2．溶解度的概念及有关计算；
3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；
4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦
1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示，(2)表达式：CB 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
2．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律
由溶质的质量稀释前后不变有：mB =m浓×ω浓=m稀×ω稀%
由溶质稀释前后物质的量不变有：CB =c浓×V浓=c稀×V稀%
(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)
注：本内容配有相应的例题精讲和实战演练（有答案）！
