基本信息
1．复习重点
1．同周期元素及其化合物性质的递变规律；
2．同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质
3．.理解元素周期律与原子结构的关系。
4．.能根据元素周期律预测元素的性质。
2．难点聚焦
元素周期律：
（1）元素原子核外电子排布的周期性变化：
随着原子充数的增加，元素排列呈周期性变化
原子序数电子层数最外层电子数
1～21个由1～2个达到稳定结构
3～102个由1～8个达到稳定结构
11～183个由1～8个达到稳定结构
19，20～31，364个由1～8个达到稳定结构
37，38～49，545个由1～8个达到稳定结构
55，56～81，866个由1～8个达到稳定结构
87～887个
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
（2）元素原子半径的周期性变化：
原子序数原子半径的变化
3～90.512nm 0.071nm
大 小
11～170.186nm 0.099nm
大 小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小（除稀有气体外）
（3）元素主要化合价的周期性变化：
原子序数主要化合价的变化
1～2＋1 0
3～10＋1 ＋5
－4 －1 0
11～18＋1 ＋7
－4 －1 0
结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性的变化。
注：①元素重要化合价的变化中O一般无正价，F无正价，最高正价与最低负价的关系；
②最高正化合价＋|最低负化合价|＝8（仅适用于非金属元素）
③金属无正价
④有些非金属有多种化合价，如：C元素有＋2，＋4，－4价（在有机物中也可以有－3，－2，－1价）；S元素有＋4，＋6，－2价；Cl元素有－1，＋1，＋3，＋5，＋7价；N元素有－3，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。
注：本内容配有相应的例题精讲和实战演练（有答案）！
