基本信息
1．复习重点
1．离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性；
2．影响晶体熔点和沸点的因素；
3．分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。
2．难点聚焦
（2）晶体类型及性质比较
晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体
组成晶体的粒子阳离子和阴离子原子分子
组成晶体粒子间的相互作用离子键共价键范德华力（有的还有氢键）
典型实例NaCl金刚石、晶体硅、SiO2、SiC冰（H2O）、干冰（CO2）
晶
体
的
物
理
特
性熔点、沸点熔点较高、沸点高熔、沸点高熔、沸点低
导热性不良不良不良
导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电差差
机械加工
性能不良不良不良
硬度略硬而脆高硬度硬度较小
（3）化学键与分子间作用力的比较
化学键分子间力
概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质的分子间存在的微弱的相互作用
范围分子内或某些晶体内分子间
能量键能一般为：120～800 kJ•mol－1约几个至数十个kJ•mol－1
性质影响主要影响分子的化学性质主要影响物质的物理性质
（4）晶体性质的比较:比较晶体的硬度大小、熔沸点高低等物理性质的依据是：
（5）非极性分子和极性分子
分子空间构型对称，正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。
分子空间构型不对称，正负电荷重心不重合的分子叫极性分子。
（6）共价键与离子键之间没有绝对的界限
注：本内容配有相应的例题精讲和实战演练（有详解）！
