基本信息
1．复习重点
1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；
2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质；
3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。
2．难点聚焦
（一）、氧族元素的原子结构及性质的递变规律
元素氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）
核电荷数8163452
最外层电子数6666
电子层数2345
化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半径逐渐增大
密度 逐渐增大
与H2化合难易点燃剧烈反应加热时化合较高温度时化合不直接化合
氢化物稳定性 逐渐减弱
氧化物化学式——SO2
SO3SeO2
SeO3TeO2
TeO3
氧化物对应水化物化学式——H2SO3
H2SO4H2SeO3
H2SeO4H2TeO3
H2TeO4
最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱
元素非金属性 逐渐减弱
（二）臭氧和过氧化氢
臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞
过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。
归纳知识体系
一、硫及其化合物的性质
（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图）
注意：
1、氧化性酸与酸的氧化性的区别
酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸
酸的氧化性应包括H+的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型
注：本内容配有相应的例题精讲和实战演练（有答案）！
