基本信息
1．复习重点
1．硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性
1．重要硫酸盐的性质及SO 的检验；
2．难点聚焦
1.利用硫酸的强酸性制备多种物质：
（1）制气体：
制氢气Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑;
制H2S：FeS+H2SO4 H2S↑+FeSO4
(2)制较弱的酸：
制H3PO4；Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓) 2H3PO4+2CaSO4
制CH3COOH：2CH3COONa+H2SO4 2CH3COOH+Na2SO4
(3)制化肥：
Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓) Ca(H2PO4)2+2CaSO4
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
(4)制硫酸盐：制胆矾：CuO+H2SO4+4H2O CaSO4•5H2O(晶体)
制绿矾：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
2.利用H2SO4高沸点性制取易挥发性酸。
（1）制HF：CaF2+H2SO4(浓) 2HF↑+CaSO4(铅皿中)
（2）制HCl：NaCl（固）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl↑
NaHSO4+NaCl Na2SO4+HCl↑
（3）制HNO3：NaNO3+H2SO4（浓） HNO3↑+NaHSO4
3.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。
Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑
4.利用浓H2SO4的强氧化性制取SO2
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
5.利用浓H2SO4的脱水性：
（1）制C2H4：CH3CH2OH CH2 CH2¬↑+H2O
（2）制CO：HCOOH CO↑+H2O
6.利用浓H2SO4的吸水性做干燥剂。
干燥：O2、H2、Cl2、N2、CO、CO2、SO2¬
不干燥：碱性：NH3 还原性：H2S、HI、HBr
7.用H2SO4作催化剂：
（1）乙烯水化：CH2—CH2+H2O CH3CH2OH
注：本内容还包括例题精讲和实战演练（有答案）！
