基本信息
1．复习重点
1．浓度,压强和温度等条件对化学平衡的影响.
2．平衡移动原理的应用.
2．难点聚焦
我们研究化学平衡的目的,不是要保持一个化学平衡不变.而是要研究如何利用外界条件的改变,去破坏化学平衡.使之向我们所希望的方向转变,去建立新的化学平衡.
化学平衡的移动:
可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立的过程就叫做化学平衡的移动.
(一)浓度对化学平衡的影响:
做实验:2-3实验证明:
加入FeCl3或KSCN溶液后，试管中的红色加深了。
说明生成物的浓度增大了。
说明化学平衡向正反应的方向移动了。
无数实验证明：
增大任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。
增大任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
减小任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
减小任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。
(二)压强对化学平衡的影响:
处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就有可能使化学平衡移动。
如：
反应中，1体积氮气和3体积的氢气反应，生成了2体积的氨气。反应后，气体总体积减少了！
参见表2－3数据。
可知，对这种气体总体积减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。即：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。
气体总体积不变化，改变压强，化学平衡不移动！
如：
反应前后，气体物质总体积不变。
改变压强，平衡不移动！
(三)温度对化学平衡的影响:
在吸热或放热的可逆反应中,反应混合物达平衡后,改变温度,也会使化学平衡移动.
在可逆反应中,正反应如果放热,则,逆反应必定吸热!反之亦然.
做实验2－4
注：本内容还包括例题精讲和实战演练（有答案）！
