基本信息
1．复习重点
1．通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；
2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；
3．掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题
4．培养学习过程中探究、总结的习惯。
2．难点聚焦
（一）溶液的酸碱性及pH的值
溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中[H+]、[OH—]的相对大小：pH值的大小取决于溶液中的[H+]大小
pH=－lg[H+]，pOH=－lgKw=pKw
溶液酸碱性[H+]与[OH—]关系
任意湿度室温（mol/L）pH值（室温）
酸性[H+]＞[OH—][H+]＞1×10—7＜7
中性[H+]=[OH—][H+]=[OH—]=1×10—7=7
碱性[H+]＜[OH—][H+]＞1×与10—7＞7
（1）酸性越强，pH值越小，碱性越强，pH值越大，pH值减小一个单位，[H+]就增大到原来的10倍，pH值减小n个单位，[H+]的增大到原来的10n倍.
（2）任意水溶液中[H+]≠0，但pH可为0，此时[H+]=1mol/L，一般[H+]＞1mol/L时，pH＜0，故直接用[H+]表示.
（3）判断溶液呈中性的依据为：[H0]= [OH—]或pH=pOH= pKw
只有当室温时，Kw=1×10—14
[H+]=[OH—]=10—7mol/L
溶液呈中性
pH=pOH= pKw=7
分析 原因：H2O H++OH－Q
由于水的电离是吸热的，湿度越高，电离程度越大，kw越大.
中性：pH=pOH= pKw
T↗→Kw↗→pH+pOH↘
T↘→Kw↘→pH=pOH↗
如：100℃，KW=1×10—12.. pKw=12.
中性时Ph= pKw=6＜7.
注：本内容还包括例题精讲和实战演练（有答案）！
