基本信息
金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表的使用贯穿于整个中学阶段的学习，掌握以下有关规律，会使同学们在有关金属性质的学习中得心应手。
1.判断金属与酸反应的产物
（1）氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢：2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
（2）氢以后的金属不能跟非氧化性酸反应，只能与强氧化性酸反应：
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
（3）活动性位于氢元素以前的金属和氧化性酸反应的产物与金属的活动性、酸的浓度、温度等多种因素有关。如：
4Zn + 10HNO3(稀) = 4 Zn(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O
4Zn + 10HNO3(极稀) = 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
（4）Fe、Al在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化
2.判断金属与盐溶液反应的产物
（1）除活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Ba等）外前面金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）后面的金属可与前面的金属发生非置换反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（3）其它情况：3Zn + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 2ZnCl2 + 3H2↑
Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑+ H2↑
