基本信息
学习目标：
1.理解盐类水解的实质并会正确书写盐类水解的离子方程式。
2. 掌握影响盐类水解平衡的因素。
3. 掌握盐类水解的规律。
4. 能够利用盐类水解规律解释某些化学现象及在生产生活中的应用
知识梳理：
一：盐类水解概念:
1．在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
二：盐类水解的实质
1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。（填＞、＜、＝）
3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
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注：本内容还包括典型例题和反馈练习（有答案）！
