高三化学
一轮复习学案：金属的腐蚀与防护
学习目标：
1、了解金属的腐蚀及类型。
2、掌握金属的电化学腐蚀。
3、了解金属的防护。
知识梳理：
1、金属腐蚀的本质及类型：
金属的腐蚀 。
金属腐蚀常见的类型 。
化学腐蚀 ，电化学腐蚀
2、电化学腐蚀
(1)概念：当两种金属（或合金）相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成原电池而发生的腐蚀就是电化学腐蚀。
电化学腐蚀过程中由于电解质溶液的不同，又可分为 和 两种。
(2)吸氧腐蚀
例如一块钢铁暴露在潮湿空气中的腐蚀情况，其中 为负极， 为正极，表面凝结有一层水膜，空气中CO2等物质溶解在水膜中形成电解质溶液，从而构成原电池。
电极反应为：负极：
正极：
然后OH－与Fe2+结合为Fe(OH)2，
故该原电池的总反应为：
Fe(OH)2与潮湿空气中的水、氧气反应生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
生成的Fe(OH)3分解，从而生成铁锈(Fe2O3•nH2O)，该过程主要消耗O2，称为吸氧腐蚀。
(3)析氢腐蚀
同样是上述腐蚀，若空气中SO2含量较高，处于酸雨的环境下，使水膜酸度较高，即电解质溶液为酸性溶液，正极反应就变为：
总反应为： 该过程为析氢腐蚀。
无论是析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，都使活泼金属成为原电池的负极，金属失电子变为金属阳离子而被腐蚀，且金属越活泼越易发生电化学腐蚀，明白了金属腐蚀的原因，也就可以找到金属防护的方法。
析氢腐蚀吸氧腐蚀
条 件水膜酸性较强水膜酸性很弱或非酸性
正极反应2H+ + 2e- = H2 ↑O2 + 2H2O + 4e-=4OH-
负极反应Fe – 2e- = Fe2+
其它----------------Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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注：本内容还包括典型例题和反馈练习（有答案）！
