高三化学
一轮复习：化学反应速率学案
学习目标：
1、了解化学反速率的概念和表示方法。
2、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
3、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
知识梳理：
一、化学反应速率
1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：
V == △C/ t 单位是：mol/（L•s） 或 mol/（L•min） 或 mol/（L•h）
化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为
2、理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
①.化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
②.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
③.对于同一个反应用不同的物质表示该反应的速率时，应该标明是用哪种物质表示的 化学反应速率但表达的意义是相同的，
④.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：
VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2
⑤.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：
VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD
==== a ：b ：c ：d
⑥.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：
可逆反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A. VA==0.15mol/L•min B. VB==0.6 mol/L•min C. VC==0.4 mol/L•min D.VD==0.01 mol/L•s
⑦ 在一定温度下，固体或纯净液体物质，单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数,因此,它们的化学反应速率不适合用单位时间内物质的量浓度变化来表示,但可以用单位时间内的物质的量的变化来表示.
二、有效碰撞理论
①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。但不是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞叫有效碰撞。
②有效碰撞必须满足两个条件：
④能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。
注意：
A:活化分子的碰撞不一定当时有效碰撞。
B:活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快，单位体积内活化分子数与单位体积内反应物分子总数成正比。
C:活化能是指活化分子的平均能量与普通反应分子的平均能量的差值。
二、外界条件对化学反应速率的影响：
1、不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。
2、外界条件对化学反应速率的影响
⑴浓度：对气体或溶液中发生的化学反应，在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率，而与反应物总量无关。
⑵压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。
说明： ①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
②对于气体反应体系：
A:恒温时增加压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快
B:恒容时，充入气体反应物，浓度增大，总压增大，反应速率加快
③像化学反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑生成物中有气体，反应物中没有气体，增大压强，速率不增大；减小压强，速率也不减小。
④与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)：
a.充入N2并保持容器的容积不变时，虽然容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，所以化学反应速率不变。
b．充入N2并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。而气体容积的增大，一定引起反应物浓度的减小，所以化学反应速率减小。
⑤密闭容器的涵义 是指容器全封闭不漏气，容器内外之间没有物质传递。密闭容器不等于容器体积不变。
⑶温度：当其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。
范托夫经验规律：一般地，温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍。
说明：温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。
⑷催化剂：决定化学反应速率的主要因素是反应活化能的大小。催化剂改变反应速率的原因与浓度、温度对反应速率的影响是不同的。不论浓度还是温度都不能改变反应的活化能，而催化剂则能参与反应，改变反应历程，降低活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞频率，加快了反应速率。
归纳：
影响
因素单位体积内分子总数活化分子百分数单位体积内活化分子数单位体积单位时间有效碰撞次数化学反应速率
增大浓度
增大压强
升高温度
正催化剂
4．化学反应速率与外界条件的关系
注：本内容还包括典型例题和反馈练习（有答案）！
