基本信息
原创学案，实用性强
电解质（第二课时）
学习目标：
1. 了解离子反应的概念，掌握离子反应的条件（复分解类型）
2. 掌握简单离子反应方程式的书写
3. 进一步学会用实验法进行研究和学习
学习过程：
二、电解质在水溶液中的反应
1、电解质在水溶液中反应的实质
【实验•探讨】
实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H2SO4，观察溶液
中的现象和导电情况（看电流表指针的变化）。
现象：① ②
③ 。
分析原因：（1）写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式
（2）说明出现上述现象的原因：
结论：该反应的实质为
练习：分析下列化学反应的实质：
①盐酸与氢氧化钠溶液的反应
②氯化钠与硝酸银溶液的反应
③碳酸钠与稀盐酸的反应
2、离子反应
概念： 条件：① ② ③
3、离子方程式的书写
（1）概念：
（2）离子方程式的书写
有两种书写思路：一是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应；
二是根据化学方程式改写。
①从溶液中所含离子的角度分析：以Ba(OH)2与H2SO4混合为例，其书写步骤为：
ⅰ、分析各反应物在水溶液里的存在形式：
Ba(OH)2溶于水后存在 、 离子，H2SO4溶于水后得 、 。
