高三化学
一轮复习：探究实验强化专练三
1．(16分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题。
I探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
(2)将mg铁碳合金样品放人A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_____________________________________________________________ ______________________________________________________________________。
(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式________________________________________(任写一个)。B中的现象是________________________________________，由此可得到浓硫酸具有__________性。
(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式：
__________________________________________________(任写一个)。
(5)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是____________________________________________________________。
Ⅱ测定铁的质量分数
(6)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为____________________(写表达式)。
(7)某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是__________(填写代号)。
A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量。
2．（18分）
长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化：某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。
（Ⅰ）甲同学设计了下图实验
请回答：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性？
（2）写出B装置中的离子方程式。
写出D装置中反应的化学方程式。
（3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中Na2SO3的质量分数为 。
（4）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可） 。
（Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：
（5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是。
（6）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是处，（填图中字母）装置实验前后的质量差。
（Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液。
丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数。
下述实验方案理论上可行的有。
A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀mlg
B．将样品溶解，加足量硝酸，
注：有答案！
