基本信息
本试卷分为基础练习和能力测试两部分！
（一）基础练习
一、选择题
1、下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤、电化腐蚀；
A、①②③；B、②③④；C、②④⑤；D、全部；
2、常温下，0.1mol/L的酸溶液的PH值为：
A、1；B、>1；C、<1；D、无法确定；
3、常温下1升含有NaOH的饱和食盐水，其PH值=10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2升气体产生(标准状况)时，溶液的PH值接近于(设电解后溶液的体积仍为1升) ：
A.、0；B、12；C、13；D、14；
4、国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应：
①Zn-2e =Zn2+ ②Zn2++2e =Zn ③Br2+2e = 2Br- ④2Br--2e = Br2
那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是：
A、④①；B、②③；C、③①；D、②④；
5、柯尔贝反应是2RCOOK+2H2O R-R+H2+2CO2+2KOH，下列说法正确的是 (C)
A.含氢元素的产物均在阳极区产生；
B.含氢元素的产物均在阴极区产生；
C.含碳元素的产物均在阳极区产生；
D.含碳元素的产物均在阴极区产生；
6、用0.01摩/升H2SO4滴定0.01摩/升NaOH溶液，中和后加水至100毫升。若终点时判断有误差：①多加了1滴H2SO4 ②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05毫升)，则①和②C（H+）之比的值是 ：
A.10B.50C.5×103D.1×104
注：有答案！
