高三化学
一轮复习：化学计算题强化专练二
1、（8分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该芤褐兄鸬渭尤?mol•L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 ，
__________________________ __。
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
1.（1）H+ + OH— = H2O，CO32— + H+ = HCO3— （共4分）
（2）224mL（2分）
（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则
x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L
84g/mol•x + 106g/mol•y + 40g/mol•z = 2.5g
x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol所以，NaOH的质量为0.6g，Na2CO3的质量分数为 （共2分）
2．(6分)白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取A样品，投入100 mL 2.2 mol/L硫酸(过量)中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1 mol/L。(设反应后溶液的体积仍为100mL)
（1）反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______________。
（2）写出A样品与硫酸反应的离子方程式____________________________。
（3） 原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？(要求写出简单运算过程)
2．（1）SO42－ （1分） （2）2NO3－+2H++3SO32－=3SO42－+2NO↑+H2O （2分）
（3）（3分） 反应中增加的SO42－：3.1 mo1•L－1×0.1L－2.2 mo1•L－1×0.1L＝0.090 mol，产生的无色气体为NO，其物质的量为0.040mol，据反应2NO3－+2H++3SO32－=3SO42－+2NO↑+H2O可知Na2SO3为0.060 mol。
2NO3－+2H++3SO32－=3SO42－+2NO↑+H2O
3 mol 2 mol
x 0.040 mol 解得x=0.060 mol
依据SO42－守恒，一定还有Na2SO40.030 mol
原A样品中含有NaNO30.040 mol、Na2SO30.060 mol、Na2SO40.030 mol。
3、(2分)将10g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为
注：有答案！
