高三化学
一轮复习：化学计算题强化专练三
1．（5分）将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL、0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算：
（1）反应后生成铜的质量；
（2）原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
1．（5分）溶液中含有Fe2+：0.5mol/L×0.2L=0.1mol
设Fe2(SO4)3反应消耗铁的物质的量为x，与CuSO4反应消耗铁的物质的量为y
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得：3x+y=0.1mol 6g-56x+8y=5.2g
解得x=0.02mol y=0.04mol
故得：生成铜质量为0.04mol×64g/mol=2.56g
原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为
答：（1）反应后生成铜的质量为2.56g。（2）原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.1mol/L。
2．（8分）白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol•L－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol•L－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。
（1）B的化学式 ；
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为 ；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况） 。
2．（共8分）（1） NaCl（2分）
（2）Na2SO3：0.06 mol（2分）， NaCl：0.02 mol（2分）；1.344 L（2分）
3.（9分）为测定(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同物质的量浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热到120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4固体分解的温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号样品的质量（g）NaOH溶液的体积（mL）氨气的体积（L）
Ⅰ7.440.001.68
Ⅱ14.840.003.36
Ⅲ22.240.001.12
Ⅳ37.040.000.00
（1）实验过程中发生的有关反应的离子方程式为
；
（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为 L；
（3）该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 ；
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
3.（9分）（1）H++OH—=H2O（1分） NH4++OH— NH3↑+H2O（1分）
（2）0.84（2分） （3）1:4 （2分）
（4）Ⅲ（1分） 5 mol•L－1 （2分）
注：有答案！
