基本信息
根据全国各地名校2008--2009年9-12月最新模拟试题组编
2．(湖南汝城二中09高三第四次月考 )（16分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题
(1)写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式
。
(2)实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是
；装置中B瓶的作用是
。
(3)停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是
；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的O2。
(4)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是
。
(5)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol•L－1；实验后A溶液：V＝40mL c(H＋)＝1.0 mol•L－1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则
①参加反应的HNO3的物质的量为 mol。
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 。
(6)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为
。
注：有答案！
