考点聚焦
1.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液 、胶体和浊液
2.了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
3.了解溶液的组成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；理解溶液中溶质的质量分数的概念。
4.了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
5. 了解胶体的概念及其重要性质和应用。
6. 知道用丁达尔效应区分溶液和胶体。
知识梳理
一、溶液的有关概念
1.溶液：一种或几种物质 到另一种物质里，形成 、 的混合物。
溶液由 、 组成。
2.饱和溶液：一定 下，一定量溶剂中不能 的溶液。溶液是否饱和是相对的，改变 、 、 等因素，不饱和溶液与饱和溶液可以相互转变。
3.溶质的质量分数：用 溶液中所含溶质的 表示的浓度。
溶质的质量分数通常用ω表示，其数学表达式为 ： 。
配制一定溶质的质量分数的溶液的操作步骤为① ② ③ 。现欲配制100g质量分数为10％的的NaOH溶液,需用到的实验仪器有 、
、 、 （必要时需注明仪器规格）。
4.固体溶解度：一定温度下，某物质在100g 里形成 时所溶解溶质的 。溶解度通常用S表示，单位为 。其数学表达式： 。
一般用固体物质在25℃时的溶解度大小来衡量其溶解性：
易溶 ，可溶 ，微溶 ，不溶 。
5.溶解度曲线： 。
（1）溶解度曲线上的点表示物质 ，溶液所处的状态 。
(2）溶解度曲线下面的的点，表示溶液所处的状态是 状态。
（3）溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液，且该溶质有剩余。
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