高三化学一轮复习学案：考点9 原子结构与原子核外电子能级分布

考点聚焦

1．了解原子核外电子的分层排布，掌握能层、能级及其表示。

2．掌握构造原理及核外电子排布规律，掌握1-36号元素的核外电子排布式

3．了解电子云与原子轨道概念，掌握原子轨道数目的判断方法

4．了解能量最低原子、基态、激发态、光谱

知识梳理

一、能层与能级

    对多电子原子的核外电子，按           将其分成不同的能层(n)；对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的     ；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按         的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。

    完成下表：各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数

由表中可知：①各能层最多容纳的电子数为         。

②能级类型的种类数与         数相对应

③s p d f 能级所含轨道数分别为             ，与能级所在能层无关。

二、电子云与原子轨道

1．电子云：电子在原子核外出现的概率密度分布。电子云是核外电子运动状态的形象化描述，小黑点的疏密表示                      。

2．原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为      %的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道呈        对称， ns能级各有    个原子轨道；p电子的原子轨道呈           ，np能级各有     个原子轨道，相互垂直（用p_x、p_y、p_z表示）；nd能级各有     个原子轨道；nf能级各有     个原子轨道。各轨道的的形状与所处的能层无关。

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