高三化学一轮复习学案：考点11 元素周期律

考点聚焦

1．原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性的周期性变化

2．电离能、电负性及其周期性变化

3．元素周期律在周期表中的具体体现

知识梳理

元素周期律

元素的性质随着                的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素律，元素性质的周期性变化的本质原因是                              。

二、元素性质周期性变化的具体表现：随着核电荷数的递增，每隔一定数目的元素

①原子半径由大到小；

②主要化合价：正价由+1→+7，负价由-4→-1；

③元素性质：同一周期由前往后金属性      ，非金属性      ，同一主族，由上往下金属性      ，非金属性      ；

④电离能：    态电     性基态原子失去       个电子，转化为气态基态正离子所需要的             叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越           。同一元素的第二电离能      第一电离能；同一主族，由上往下第一电离能      ，同一周期由前往后电离有      的趋势，但二、三周期中    、    、    和    四种元素的原子第一电离能大于相邻的前后元素的原子，这是因为                                           

⑤电负性：电负性用来描述                                             ，电负性的大小也可作为                                  的尺度，在元素周期表中，电负性最大的是      ，金属的电负性一般      1.8；同一周期由前往后电负性      ，同一主族，由上往下电负性      。

试题枚举

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