高三化学一轮复习学案：考点16 化学反应速率

考点聚焦

1．知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。

2．了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。

知识梳理

一、化学反应速率概念：

用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

1．表示方法：υ=△c/△t

2．单位:mol/(L·s)；mol/(L·min)；mol/L·S。

3．相互关系：                                                        

4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O（g）

υ(NH₃)∶υ(O₂)∶υ(NO)∶υ(H₂O)=4∶5∶4∶6

二、影响化学反应速率的因素

1．内因：                 （如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。

2．外内：

（1）浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数      ，有效碰撞的几率      ，发生化学反应的速率     ；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。

（2）温度：温度越高，一方面活化分子百分数     ，另一方面含有较高能量的分子间的碰撞频率      ，两个方面都使分子间有效碰撞的几率     ，反应速率       （正逆反应速率都加快）。

（3）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况（PV=nRT）：压强增大，相当于浓度    ，反应速率      。（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。

（4）催化剂：使用正催化剂，反应所需的活化能      ，活化分子百分数     ，有效碰撞的几率         ，化学反应速率        （对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。

试题枚举

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