高三化学一轮复习学案：考点20 水的电离与溶液的pH

考点聚焦

1．初步掌握测定溶液pH的方法。

2．学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律。

3．知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。

知识梳理

1．水的电离和水的离子积

⑴水的电离和电离平衡：水是一种       电解质，它能微弱地电离，生成      和   离子，电离方程式为                    ，简写为：                      ；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-），实验测得在25°C时，c（H⁺）=c（OH^-）=            。 此时水的电离度为             。

⑵影响水的电离平衡的因素：

①温度：当温度升高时，水的电离平衡向    方向移动，这时水中的c（H⁺）、c（OH^-）如何变化？

②浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是          ，若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是             ，

⑶水的离子积：在一定温度下，水中或          中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw=     =         ；当温度升高时，Kw将         ，比如在100°C时，Kw=              ，此时水的电离度为                 。在常温下，c（H⁺）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH^-）=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw=         ，水的电离度=           。

2．溶液的酸碱性和pH值

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