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高三化学一轮复习学案:考点22 盐类水解

资料类别学案

学案导学 

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使用学科化学

使用年级高三

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更新时间2008-12-28

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基本信息

考点聚焦

1.认识盐类水解的原理,能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。

2.运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律,探究影响盐类水解程度的主要因素。

3.能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。

4.会书写盐类水解的离子方程式。

5.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

知识梳理

一、             盐类的水解

    ⑴概念:                                    

⑵实质:                                     

⑶盐类水解的规律                                                    

如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性,要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。

①在通常情况下,盐类水解的程度是很小的,并且反应前后均有弱电解质存在,因而盐的水解反应是可逆的。

②有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,都弱都水解,两强不水解。

③盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液的碱性(或酸性)越强。

④多元弱酸根离子,正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。

⑷影响盐类水解的因素:决定因素是盐的结构和性质。

①温度:盐类水解是吸热,升温,水解程度增大。

②浓度:水解过程是一个微粒总量(不考虑水分子)增加的过程,因而加水稀释,平衡向右移动,水解程度加大,而水解产生的H+(或OH-)的浓度减小。

③加入酸、碱等物质:水解显酸性的盐溶液中加入碱,肯定促进盐的水解,加入酸,抑制盐的水解;水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。

二、水解的表示

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