高三化学一轮复习学案：考点23 难溶电解质的溶解平衡

考点聚焦

1．知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。

2．知道沉淀转化的本质。

3．知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。

知识梳理

1．Ag^＋和Cl^—的反应能进行到底吗？

(1）溶解度和溶解性，难溶电解质和易溶电解质之间并无       的界限，浴解度小于   的称为难溶电解质，离子相互反应生成               ，可以认为是完全反应。

(2）根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？

AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量            脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的              受AgCl表面正负离子的     ，回到AgCl的表面析出           。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s） Cl^—（aq）＋Ag（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了            反应不能完全进行到底。

2．溶解平衡的特征：                                   

生成沉淀的离子反应的本质                                       

3．沉淀反应的应用

(1）在某些工业领域中,常用生成         来达到分离或除去某些离子的目的。

(2）如何除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁？

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