高三化学一轮复习学案：考点25 电解池原理

考点聚焦

1.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。

2.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。

知识梳理

1．原电池和电解池的比较：

2．电解反应中反应物的判断——放电顺序

⑴阴极

A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。

B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：K⁺ <Ca²⁺ < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺< Zn²⁺ < Fe²⁺ < Sn²⁺ < Pb²⁺ < (H⁺) < Cu²⁺ < Hg²⁺ < Ag⁺ （阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对）

⑵阳极

A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S^2- ＞ I^- ＞ Br^- ＞ Cl^- ＞ OH^- ＞ NO₃^- 等含氧酸根离子 ＞F^-

B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。

3．电解反应方程式的书写步骤：①分析电解质溶液中存在的离子；②分析离子的放电顺序；③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。如：

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