基本信息
第三章 物质在水溶液中的行为
第一节 水溶液
教学重点： 水的离子积KW、[ ]、PH与溶液的酸碱性的关系。
教学难点：水的离子积KW，有关PH的简单计算。
方法措施：学习本节时，由水是极弱的电解质，在纯水中会有极少量的水发生电离，结合化学平衡的原理以及平衡常数的含义
知识块一、水的电离及溶液的酸碱性
【问题情境设疑】
酸(或碱)水溶液中，除了溶质酸(或碱)外，还有溶剂水。在溶液中，酸或碱全部或部分以离子形式存在，那么水是全以水分子形式存在，还是也有部分电离成为 和O 呢？
有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。这证明纯水中存在能自由移动的离子，经分析知道它们是 和O ，是由水电离产生的。
【核心内容整合】
问题一、水的电离
1．探究水的电离及其电离方程式
有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。这证明水是极弱的电解质，它能发生微弱的电离，纯水中存在能自由移动的离子，经分析知道它们是 和O 。其电离方程式为：H2O ＋O ，或H2O＋H2O ＋O 。
[规律总结]水的电离的特点：
⑴水的电离是由水分子与水分子之间的相互作用引起的。
⑵极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。
【问题分析示例】
例题1：某温度下，纯水的[ ]＝2× mol/L，则此时溶液中[ ]为 mol/L；若温度不变，滴入盐酸使[ ]＝5× mol/L，则此时溶液中[ ]为 mol/L。
〖思路点拨〗依据水的电离的性质知，由水电离出的 和O 浓度始终相等，由纯水中的[ ]与[ ]先求出KW，而KW只是温度的函数，温度不变，依据KW进行计算即可。
解析：⑴由纯水纯水的[ ]＝2× mol/L，则此时溶液中[ ]＝2× mol/L，此
迁移应用：
1．室温下，在PH＝2的某碱溶液中，由水电离的C(OH－)为（ ）
A．1.0×10－7 mol/L B．1.0×10－6 mol/L
C．1.0×10－2 mol/ L D．1.0×10－12 mol/L
解析：在PH＝2的某碱溶液中，c（H＋）＝1.0×10－2 mol/ L，而室温KW＝1× ，故C(OH－)＝ ＝ ＝1× mol/L。
答案：Ｄ
【分级强化训练】
基础达标
1．下列说法正确的是（ ）
A．HCl溶液中无
B．NaOH溶液中无H+
C．NaCl溶液中既无 也无H+
D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和 ，且KW＝1× 。
解析：无论是任何溶液中都含有H++和 ，且水的离子积常数KW只是温度的函数，常温下，KW＝1× 。
答案：D
能力提升
4．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）。
A．[H+][OH-]乘积不变 B．pH增大了
C．[OH-]降低了 D．水电离出的[H+]增加了
解析：KW是温度函数，与[ ]、[ ]的变化无关。当蒸馏水中滴入少量盐酸后，[H+ ][OH- ]乘积不变，但溶液中[H+]增加了，而水电离出的[H+]减小了，pH增大，[OH-]降低。
答案：C
创新应用
7．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[C(H+)/C(OH－)]，下列有关酸度的叙述中正确的是 ( )
A．中性溶液的AG＝0
B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下，0.1 mol/L NaOH溶液的AG＝12
D．常温下，0.1 mol/L盐酸溶液的AG＝12
解析：中性溶液时，C(H+)＝C(OH－)，则C(H+)/C(OH－)＝1，即AG＝0；酸性溶液时，C(H+)＞C(OH－)，则C(H+)/C(OH－)＞1，即AG＞0；常温下，0.1 mol/L NaOH溶液中，C(OH－)＝0.1 mol/L，C(H+)＝1×10-13 mol/L，则C(H+)/C(OH－)＝1×10-12，即AG＝－12；而同理常温下，0.1 mol/L盐酸溶液的AG＝12。
答案：AD
本节综合评价
一、选择题
1．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（ ）。
A．12 B．7 C．6 D．2
解析：常温下，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L-1，说明酸或碱对水的电离起了抑制作用，若是酸，则酸电离的c(H+)=1×10-2 mol•L-1，PH＝2；若是碱，则碱电离的c(OH－)=1×10-2 mol•L-1，c(H+)=1×10-12 mol•L-1，PH＝12。
答案：AD
