基本信息
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[考纲要求]
1．了解电解质概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4．了解离子反应概念、离子反应发生条件。了解常见离子的检验方法。5．掌握离子共存的规律。
[要点精析]
一、电解质、非电解质
电 解 质非 电 解 质
定 义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物
相同点都是与溶解性无关的化合物
不同点在一定条件下能电离不能电离
在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电
与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物
通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等
注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质
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