自主梳理
一、反应热 焓变
1．根据反应中的热量变化，可以把化学反应分为放热反应和吸热反应。
2．列举你学过的放热反应：燃烧反应、中和反应、金属与水或与酸的反应等；吸热反应：石灰石的分解、胆矾分解、C和CO2的反应等。
3．化学反应过程中释放或吸收的热量叫做反应热，又称为焓变，符号用△H表示，单位常采用kJ/mol。许多化学反应的反应热可以通过实验测量。
4．任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子内化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大时为放热反应；反之为吸热反应。
5．对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量降低，因此△H为“－”或△H＜0；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量而使体系的能量升高，因此吸热反应的为“＋”或△H＞0。
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