阿伏加德罗定律的几个应用

一、阿伏加德罗定律在化学方程式计算中的应用

例1．在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）== 4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
         A、2          B、3                     C、4                     D、5

解析：方法1：常规法。即由反应前后压强之比列方程求解。密闭容器中充入3升气体R和5升气体Q可认为充入3mol气体R和5mol气体Q，由反应方程式可知，R与Q完全反应后，R过量，余1mol，同时生成4molX和nmolY，根据题意：p2/p1＝n2/n1有：

(4+n+1)/(3+5)＝87.5/100，n＝2。

方法2：差量法。由有关物质的反应量及其反应前后的相关差量结合方程式求解。反应后气体的体积为(3+5)升×87.5％＝7升

2R（气）+5Q（气）== 4X（气）+nY（气）    △V

5升                          （7-4-m）升

5升                           （8-7）升

可知  n＝2。

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