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化学:3.3《盐类的水解》学案(1)(新人教版选修4)

资料类别学案

学案导学 

提供方式扣点

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教材版本新人教版

使用学科化学

使用年级高一

上传人872434366@qq.com

更新时间2009-10-21

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基本信息

2.强酸弱碱盐的水解

[思考与交流]应用盐类水解的原理,分析NH4Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。

归纳:

  1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+OH结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+OH结合生成弱电解质。

  3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性。

讨论:

4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解。谁强显谁性,同强显中性。

三、盐类水解离子方程式的书写

书写规则:

1.盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写号。如CH3COO+H2O CH3COOH+OH  

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