2.强酸弱碱盐的水解
[思考与交流]应用盐类水解的原理,分析NH4Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。
归纳:
(1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
(2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。
(3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性。
讨论:
(4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解。谁强显谁性,同强显中性。
三、盐类水解离子方程式的书写
书写规则:
1.盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“”号。如CH3COO-+H2O CH3COOH+OH高考资源网版权所有 ©2005-2009
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