化学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》学案（新人教版选修4）

【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用

2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题

【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化

【学习难点】沉淀的转化和溶解
【学习过程】

【情景创设】

一、溶解平衡

[思考与交流] 指导学生阅读P59-60，思考：
1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：

2、当AgNO₃与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag⁺和Cl^-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？

3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。

4、溶解平衡的特征：

• 化学：2.5《化学反应速率与化学平衡》复习课件（新人教版选修4）
• 化学：2.3.1《化学平衡状态》课件（新人教版选修4）
• 化学：第二章《化学反应速率和化学平衡》复习课件（新人教版选修4）
• 化学：第一章《化学反应与能量的变化》测试（9）（新人教版选修4）
• 化学：第一章《化学反应与能量》测试（8）（新人教版选修4）
• 化学：第四章《电化学基础》测试（5）（新人教版选修4）
• 化学：第二章《化学反应速率和化学平衡》测试（3）（新人教版选修4）
• 化学：2.3.2《影响化学平衡的条件》课件（1）（新人教版选修4）