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1．氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。概念可简记为“升—失—氧—还；降—得—还—氧”再进行理解。
2．氧化还原反应规律，氧化性或还原性强弱比较规律。在同一氧化还原反应中，氧化性强弱顺序：氧化剂 > 氧化产物 ； 还原性强弱顺序：还原剂 > 还原产物
3．配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。
依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数
方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。
4．氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。
5．氧化性、还原性强弱的判断与应用
（1）根据几个化学方程式，排列氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）强弱顺序；
（2）根据溶液中的置换反应、原电池电极反应，判断金属的还原性（或金属性）强弱顺序；
（3）根据物质氧化性、还原性的强弱顺序，判断某一反应能否进行，或选择某一反应的氧化高考资源网版权所有 ©2005-2009
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