二、教学过程
练习：实验测得，每1mol氮气和3mol氢气反应，生成2mol氨气，能放出92.4kJ的热量．
（1）请写出合成氨的热化学方程式。
（2）根据热化学方程式和反应物的性质，分析合成氨的化学反应有哪些特点．
解答：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）＋92.4kJ
教师归纳：氨的合成反应是放热的、气体总体积缩小的、很难发生的可逆反应．
提问：作为合成氨工厂的老总，你心目中理想的生产状态是怎样的呢？
——又快又多
分析：快——在单位时间里提高NH3的产量—反应速率问题
多——如何最大限度地提高平衡混合物中NH3的含量问题—化学平衡问题
引导学生讨论合成氨工业的生产条件，并填写表一中有关的内容。
表一
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