化学：3.2.1《水的电离平衡》学案（旧人教版必修2）

[学习目标]：⒈了解水的电离和水的离子积常数；⒉了解溶液的酸碱性和PH的关系。⒊通过水H⁺与OH ^-的相互关系，理解矛盾的对立统一和相互制约的辩证关系。

[学习程序]：一、水的电离

实验实事：用灵敏电流计测定，纯水具有微弱的导电性。

[讨论]1、水能弱导电，说明了水的什么性质？

2、水的电离可能是哪一种方式：

①H₂O       H⁺+OH ^-    ②H₂O     H⁺+OH ^-    

③H₂O       2H⁺+O^2-    ④2H₂O      H₃O⁺+OH ^-

3、25℃时，测得水中存在如下关系：

 C(H⁺)·C(OH ^-)=K_w……⑴(K_w=1×10^-14)此式称为水的离子积常数，简称水的离子积。     

5、已知25℃时，水中有：C(H⁺)·C(OH ^-)=1×10^-14，根据水的电离方式式，推断此温度下纯水中 C(H⁺)与 C(OH ^-)有何关系？   C(H⁺)、C(OH ^-)分别是多少？     

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