2010届高三化学140分突破：第15讲《分子间作用力与物质的性质》

【知能整合】

一、分子的立体结构

1．价层电子对互斥模型：(1)当A的价电子全部参与成键时，价层电子对间的相互排斥使得键角最大，据此可以直接推测分子的空间构型。(2)当A上有孤电子对时，孤电子对要占据一定的空间，并参与电子对间的排斥，使得各电子对间的夹角最大，据此可推测出分子的VSEPR模型，去除孤电子对后即得分子的立体结构。

2．杂化轨道理论：杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道数、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数 =孤电子对数 + 与之相连的原子数。杂化前后轨道总数不变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在的平面垂直，可用来形成π键。

二、分子的性质

1．分子的极性：(1)分子极性是分子中化学键极性的向量和。只含非极性键的分子一定是非极性分子(O₃除外)，只含极性键的分子不一定是极性分子，极性分子中必然含有极性键(O₃除外)。(2)分子中正、负电荷中心重合的是非极性分子，正、负电荷中心不重合的是极性分子。在极性分子中，某一个部分呈正电性(δ⁺)，另一部分呈负电性(δ^－)。(3)对于AB_n型分子，根据VSEPR模型，若中心原子核外最外层没有孤对电子（即化合价的绝对值等于主族序数），该分子一般是非极性分子，否则是极性分子。

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