2010届高考化学二轮复习教案：第8讲 氧化还原反应的应用

第8讲   氧化还原反应的应用

（建议2课时完成）

[考试目标]

1.掌握氧化性和还原性强弱程度的判断。

2.能运用氧化还原反应的基本规律进行简单的计算。

3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

[要点精析]

一、氧化性、还原性强弱的判断

1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－ｅ^＿-------Na⁺,   Al－3ｅ^――――Al^3＋，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如Fe^3＋、H₂SO₄、KMnO₄等；

最低价态———只有还原性，如金属单质、Cl^－、S^2＿等；

中间价态———既有氧化性又有还原性，如Fe^2＋、S、Cl₂等

2.常用判断方法

(1)依据元素在同期表的位置判断

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